CONFIGURACIONES ELECTRÓNICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS
Modelo Cuántico
Los números cuánticos se denominan:
1.-Número Cuántico Principal (n)
Indica el nivel energético donde se pude encontrar un electrón. Tiene relación con la distancia media del electrón al núcleo y nos da una idea del tamaño del orbital.
n: adquiere valores positivos y enteros
n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ó K, L, M, N, O, P, Q
Únicamente se encuentran llenos hasta el nivel energético 7, en lo que se conoce como estado basal, debido a que en la tabla periódica los elementos conocidos solo ocupan 7 periodos.
2.- Número Cuántico Azimutal o de Forma (l)
Nos da la idea de la forma que tiene el Orbital (zona de probabilidad donde se puede encontrar un electrón)
Adquiere valores desde 0 hasta n-1
El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor depende del número cuántico principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que éste(desde 0 hasta n-1). Así, en la capa K, como n vale 1, l sólo puede tomar el valor 0, correspondiente a una órbita circular. En la capa M, en la que n toma el valor de 3, l tomará los valores de 0, 1 y 2, el primero correspondiente a una órbita circular y los segundos a órbitas cada vez más excéntricas.
En cada nivel, existe un determinado número de Subniveles de energía igual al nivel correspondiente, que son
El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor depende del número cuántico principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que éste(desde 0 hasta n-1). Así, en la capa K, como n vale 1, l sólo puede tomar el valor 0, correspondiente a una órbita circular. En la capa M, en la que n toma el valor de 3, l tomará los valores de 0, 1 y 2, el primero correspondiente a una órbita circular y los segundos a órbitas cada vez más excéntricas.| Subnivel | Valor | Orbitales | E- por Subnivel | Forma |
| s | 0 | 1 | 2 | Esférica |
| s | 0 | 1 | 2 | Esférica |
| p | 1 | 3 | 6 | Cacahuate |
| d | 2 | 5 | 10 | Trébol de 4 hojas |
| f | 3 | 7 | 14 | Moñito |
3.- Número Cuántico Magnético (m)
El número cuántico magnético determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses. Adquiere valores desde -l, pasando por cero, hasta +l.
Si l= 0; entonces m=0Si l= 0; entonces m=0
Si l=1; entonces m= -1,0, 1
Si l=2; entonces m= -2,-1, 0, 1, 2.
Si l=3; entonces m= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3.
Así, si el valor de l es 2, las órbitas podrán tener 5 orientaciones en el espacio, con los valores de m -2, -1, 0, 1 y 2. Si el número cuántico azimutal es 1, existen tres orientaciones posible (-1, 0 y 1), mientras que si es 0, sólo hay una posible orientación espacial, correspondiente al valor de m 0.
4.- Número Cuántico de Espín
Indica el sentido en en cual se asocia físicamente al electrón como un cuerpo que gira sobre su propio eje.
Adquiere valores de +1/2 y -1/2.
La diferencia de signos indica que un electrón “gira” en un sentido y el otro en sentido contrario.
Adquiere valores de +1/2 y -1/2.
La diferencia de signos indica que un electrón “gira” en un sentido y el otro en sentido contrario.
Giro del electrón= Número Cuántico de Espín.Cuando los electrones se agregan a orbitales que tienen la misma energía (degenerados), lo deben de hacer entrando un electrón en cada orbital (en forma desapareada con un espín paralelo), antes de completar dos apareados. Los orbitales que tienen la misma energía, llamados también “orbitales degenerados”, son los p,d y f.
Regla de las Diagonales
Configuración Electrónica
Regla de las Diagonales
Consiste en la distribución de los electrones en los diferentes orbitales de un átomo, y para desarrollarla se aplica la Regla de las Diagonales: Se toman las flechas de arriba hacia abajo y del extremo superior a la punta, una tras otra. Así que en cada orbital, se deberán llenar con 2 electrones máximo ( Primero el orbital 1s= 2e-; después 2s= con 2e-; después el 2p= 6e- <aquí recordemos que el subnivel p tiene 3 elipces, cada una se llena con 2e->y asi sucesivamente hasta llegar a los subniveles u orbitales d con 10e- <debido a que contiene 5 elipces> y los subniveles f con 14 e- <pues tiene 7 elipces>; realizaremos este llenado hasta que completemos el número de electrones que contiene el átomo)
KERNEL
.El kernel es una manera de escribir la configuración electrónica simplificada.
Para ello, deberemos apuntar el gas noble anterior al elemento químico del que queremos hacer la configuración electrónica y después las capas finales del átomo. Por ejemplo:
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
El gas noble que está antes del azufre en la tabla periódica es el neón (el que tiene un número atómico menor).
Ne: 1s2 2s2 2p6
Si miramos las dos configuraciones electrónicas veremos que los tres primeros orbitales son los mismo:
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Ne: 1s2 2s2 2p6
Lo que hemos de hacer es, en la configuración electrónica del azufre, cambiar los tres orbitales por el símbolo del neón entre corchetes, y dejar los otros dos orbitales que tiene de más el azufre.
S: [Ne] 3s2 3p4
De manera que el kernel del azufre es S: [Ne] 3s2 3p4.
Ahora bien, debemos saber que los electrones, se representan mediante felchas (en la Configuración Electrónica Gráfica o Vectorial), así que una flecha hacia arriba, indica que el electrón gira hacia la derecha, y por tanto su valor es de +1/2; por el contrario, si la flecha está hacia abajo, el electrón está girando hacia la izquierda, y por tanto su valor es de -1/2.
Todos estos números cuánticos, se deben tomar en cuenta en la realización tanto de la Configuración Electrónica, como de la Configuración Electrónica Gráfica.
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