QUIMICA RIVERA

GUÍA EXAMEN QUÍMICA I 1.-DEFINICIÓN DE QUÍMICA 2.- DEFINICIÓN DE MATERIA 3.- ESTADOS DE LA MATERIA 4.- CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA 5.- PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVAS DE LA MATERIA 6.- DEFINICIÓN DE ELEMENTO- COMPUESTO- SUSTANCIAS PURAS- NUMERO ATÓMICO  MASA ATÓMICA Y NÚMERO DE NEUTRÓNES. 7.- TIPOS DE MEZCLAS 8.- MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 9.- TIPOS DE ENERGÍA - EJEMPLOS DE TRANSFORMACIONES 10.- CUESTIONARIO DE MODELOS ATÓMICOS 11.- CALCULO DE NUMERO DE NEUTRONES 12.- CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS COMPLETAS                                                               ATTE. QUÍMICA RIVERA

Glucolisis,ciclo de krebs y cadena transportadora de electrones La glucolisis es un proceso que consiste en la descomposicion de la glucosa,ocurre en el citoplasma de la celula y no requiere la presencia de oxigeno. La glucolisis parte con una molecula de 6 carbonos que se divide dando origen a 2 acidos piruvicos,2 ATP  y 2 moleculas de NADH El acido piruvato puede seguir 2 rutas distintas: 1-Con baja presencia de oxigeno,ocurre el proceso de fermentacion que puede ser lactica o etilica. En la lactica se produce poco ATP pero de manera rapido,tambien se produce lactato y ocurre por ejemplo cuando un corredor corre demasiado,se cansa,su respiracion aumenta y es mas lo que pierde de CO2 de lo que ingresa de oxigeno,por eso se dice que es un proceso que ocurre con baja concentracion de oxigeno. En la fermentacion etilica se produce alcohol y es por ejemplo cuando las levaduras transforman el jugo de uva en vino. 2-Con normal o alta concentracion de oxigeno,el acido piruvico ...

Modelo Cuántico Los números cuánticos se denominan: 1.-Número Cuántico Principal (n) Indica el nivel energético donde se pude encontrar un electrón. Tiene relación con la distancia media del electrón al núcleo y nos da una idea del tamaño del orbital. n: adquiere valores positivos y enteros n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ó K, L, M, N, O, P, Q Únicamente se encuentran llenos hasta el nivel energético 7, en lo que se conoce como estado basal, debido a que en la tabla periódica los elementos conocidos solo ocupan 7 periodos. 2.- Número Cuántico Azimutal o de Forma ( l ) Nos da la idea de la forma que tiene el Orbital (zona de probabilidad donde se puede encontrar un electrón) Adquiere valores desde 0 hasta n-1 El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor depende del número cuántico  principal  n , pudiendo variar desde 0 hasta ...

MAGNITUDES FÍSICAS Las magnitudes físicas o variables se clasifican en dos grandes grupos: Las escalares:  Son aquellas que quedan definidas exclusivamente por un módulo, es decir, por un número acompañado de una unidad de medida. Es el caso de masa, tiempo, temperatura, distancia. Por ejemplo, 5,5 kg, 2,7 s, 400 °C y 7,8 km, respectivamente.   Las vectoriales:  Son aquellas que quedan totalmente definidas con un módulo, una dirección y un sentido. Es el caso de la fuerza, la velocidad, el desplazamiento. En estas magnitudes es necesario especificar hacia dónde se dirigen y, en algunos casos  dónde se encuentran aplicadas. Todas las magnitudes vectoriales se representan gráficamente mediante vectores, que sesimbolizan a través de una flecha.   Vector Un vector tiene tres características esenciales: módulo, dirección y sentido. Para que dos vectores sean considerados iguales, deben tener  igual módulo ,  igual dirección e igual se...